称取4.0g升华硫（过量25%）
称取6.5g锌粉
将硫与铁混合置于研钵中，研磨均匀
用来承接反应的大理石片（这个选小了，于是损失了大量产物）
将硫粉与锌粉的混合物转移到大理石片上；研钵中残留了一些混合物
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硫化锌的制备
硫化锌的制备 实验报告
实验日期：2012年2月7日
实验地点：辽宁省沈阳市某郊区楼道 室温：19℃
【实验目的】
1.认识硫单质的弱氧化性
2.制备硫化锌留用
3.观察硫与锌反应的现象
【实验原理】
硫与锌在点燃的条件下发生氧化还原反应，硫将锌氧化为硫化锌。
反应方程式：
8Zn + S8 =点燃= 8ZnS
【实验试剂】
升华硫(s)、锌粉(s)、镁带(s)
【实验仪器】
铁架台、坩埚钳、电子秤(100g*0.01g)等
【实验步骤】
1.分别称取4.0g升华硫与6.5g锌粉置于大理石片上，堆积成山形。
2.用坩埚钳夹持一段5cm左右打磨光亮的镁条，用燃着的镁条引燃硫与锌。
3.反应结束，回收产物，称重并计算产率。
【实验结果】
理论产量：9.69g
实际产量：2.58g
产率：26.6%
产品外观：浅黄色疏松粉末状固体
【实验总结】
1.建议选用较大的容器承接，便于回收产物
2.反应过程十分剧烈，产生耀眼的光芒，应采取一定防护措施
3.反应结束后四周浓烟弥漫，强烈建议室外实验
实验日期：2012年2月7日
实验地点：辽宁省沈阳市某郊区楼道 室温：19℃
【实验目的】
1.认识硫单质的弱氧化性
2.制备硫化锌留用
3.观察硫与锌反应的现象
【实验原理】
硫与锌在点燃的条件下发生氧化还原反应，硫将锌氧化为硫化锌。
反应方程式：
8Zn + S8 =点燃= 8ZnS
【实验试剂】
升华硫(s)、锌粉(s)、镁带(s)
【实验仪器】
铁架台、坩埚钳、电子秤(100g*0.01g)等
【实验步骤】
1.分别称取4.0g升华硫与6.5g锌粉置于大理石片上，堆积成山形。
2.用坩埚钳夹持一段5cm左右打磨光亮的镁条，用燃着的镁条引燃硫与锌。
3.反应结束，回收产物，称重并计算产率。
【实验结果】
理论产量：9.69g
实际产量：2.58g
产率：26.6%
产品外观：浅黄色疏松粉末状固体
【实验总结】
1.建议选用较大的容器承接，便于回收产物
2.反应过程十分剧烈，产生耀眼的光芒，应采取一定防护措施
3.反应结束后四周浓烟弥漫，强烈建议室外实验
称取4.0g升华硫（过量25%）
称取6.5g锌粉
将硫与铁混合置于研钵中，研磨均匀
用来承接反应的大理石片（这个选小了，于是损失了大量产物）
将硫粉与锌粉的混合物转移到大理石片上；研钵中残留了一些混合物
引用
剪一段5cm左右的镁条，用砂纸打磨光亮
反应结束后散落在地面上的部分产物
回收到的产物，浅黄色疏松粉末状固体
装入棕色广口瓶，避光保存（百度百科中提到硫化锌见光颜色变深）
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轻疯啊，我记得东北这几天可是激烈的大风降温天气，你的院子里风没有大到能够将生成的粉末吹跑的地步？
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嗯，外面的风大得能把人吹得裤衩都不剩。前几天三氧化二铬漫天飘飞。我还损失了个温湿度表。这个是楼道里。
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我觉得除了产物飞溅损失一部分以外，温度太高导致部分产物升华也是产率低的一个原因，就是LZ所说的室内全是烟....
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