硝酸铜水解了吧？？

cu2+   + 2H2O=可逆=cu（OH）2   + 2H+
然后氢离子和硝酸根联合和镁或者镁置换出的铜反应,消耗了H+
促使反应正向进行

根据酸碱质子理论可以解释这个问题，因为这章自学的不是很好，很难讲清楚
所以大致和楼主解释一下
NO₃^-+H₂O==HNO₃+OH^-，Kb={[HNO₃]·[OH^-]}/{[NO₃^-]·H₂O}，因为是盐，所以电离度很大，硝酸根浓度大，所以Kb很小，同时因为Kb·Ka=Kw，条件一定时，Kw是常数，所以Ka很大，即溶液酸性很强，氢离子浓度较大，（其实LZ这个反应中可能还有氢气产生的）既然有氢离子和硝酸根共存，那根据高一所学也可以得出，镁可以和它反应，生成一氧化氮（溶液比较稀），然后和空气中氧气反应生成二氧化氮，因为反应需要消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，造成氢氧根浓度上升，然后与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，至于铜离子很正常，用初中理论就可以解释了，很简单的置换反应

因为自学的不是很好，所以可能有点点问题，欢迎高手来批[s:234]
如果LZ对酸碱质子理论不太了解，可以网上查阅一下，稍稍浏览一下，也有利于以后学水解，然后如果有较大兴趣的话可以去买一本《普通化学原理》，北大出版社的，里面有较详细的讲解

镁和硝酸反应有5种，产物只有硝酸的还原产物不同，分别是二氧化氮、一氧化氮、一氧化二氮、氮气和硝酸铵，具体是什么，看硝酸的浓度，你们说的盐的水解我知道，也想过，可在厉害的水解应该也无法得到浓度大于5％的硝酸吧(浓度大于5％的硝酸和金属反应，生成一氧化氮，浓度大于45％的硝酸与金属反应，生成二氧化氮)！所以我纠结 [s:256]

建议LZ去买一包广泛pH试纸，大致测量一下pH，然后计算一下氢离子浓度，然后基本可以换算出硝酸的浓度了，看看符合不符合常理

强烈更正，昨天去重新翻了一下酸碱质子理论那一节，发现铜离子在水中会形成水合铜离子
Cu(H₂O)₄²⁺是一种四元离子酸（弱酸，可以电离出氢离子），然后与硝酸根共存，等价于硝酸的存在，反应过程中消耗氢离子，并形成氢氧化铜

铜离子水解生成水合铜离子我是知道的，也想过，但再怎么水解，不可能得到能生成一氧化氮或二氧化氮的浓度的硝酸，一般生成硝酸铵，最多生成氮气，一氧化二氮都够呛！

从热力学的角度来看，这个反应生成物可以是NO，NO₂，25℃下，生成NO的△G可达-1946.62kJ/mol，绝对可以进行反应，只是动力学的问题罢了
从动力学的角度出发，关于硝酸铜溶液的pH我测过，20%的硝酸铜溶液我记得pH可以达到3左右，氢离子浓度为0.003mol/L，相当于0.003mol/L的硝酸，而且硝酸根浓度大，可以大大加速反应，使反应速率远远超越0.003mol/L的硝酸
由此可得，这个反应可以进行
过两个礼拜找我们化学老师借用一下实验室的酸碱计测一下

哦
谢谢了！
也谢谢各位的积极回答！

还是那个说法。。。。cu2+   + 2H2O=可逆=cu（OH）2   + 2H+
消耗了H+，使反应正向进行
又电离出了H+。

那Cu(NO₃)₂的水解也太强了吧!

同学，加氢氧化钠产生氢氧化铜沉淀并不说明溶液的PH就一定高，铜离子浓度0.1mol/L时，铜离子在pH4.4时开始沉淀,pH6.4时沉淀完全，我相信你制得的铜离子浓度一定大于0.1mol/L（是过量的铜与浓硝酸反应的吧），这样的话开始沉淀的Ph会更小，也就是说酸度会更大，相当于硝酸浓度更大些（虽然仍然也比较稀），应该足以与镁反应产生一氧化氮了，一氧化氮在空气中一氧化就成二氧化氮了。至于直接产生二氧化氮这真的应该是不可能的，在水解也不会产生浓硝酸。

这个直接，听得明白，谢谢！