根据酸碱质子理论可以解释这个问题，因为这章自学的不是很好，很难讲清楚
所以大致和楼主解释一下
NO₃^-+H₂O==HNO₃+OH^-，Kb={[HNO₃]·[OH^-]}/{[NO₃^-]·H₂O}，因为是盐，所以电离度很大，硝酸根浓度大，所以Kb很小，同时因为Kb·Ka=Kw，条件一定时，Kw是常数，所以Ka很大，即溶液酸性很强，氢离子浓度较大，（其实LZ这个反应中可能还有氢气产生的）既然有氢离子和硝酸根共存，那根据高一所学也可以得出，镁可以和它反应，生成一氧化氮（溶液比较稀），然后和空气中氧气反应生成二氧化氮，因为反应需要消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，造成氢氧根浓度上升，然后与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，至于铜离子很正常，用初中理论就可以解释了，很简单的置换反应

因为自学的不是很好，所以可能有点点问题，欢迎高手来批[s:234]
如果LZ对酸碱质子理论不太了解，可以网上查阅一下，稍稍浏览一下，也有利于以后学水解，然后如果有较大兴趣的话可以去买一本《普通化学原理》，北大出版社的，里面有较详细的讲解