实验目的：探究水相制备CsIBr2的可行性

实验原理：KBrO3 + 6HBr + 6CsBr +3I2 == 6CsIBr2 + 3H2O + KBr

计划投I2 8.07g。根据方程式计算，KBrO3应投0.88g，CsBr应投13.52g。

实验步骤：

取0.88gKBrO3、8.07g I2、6g CsBr（应投13.52g，因失误只投了6g）加入圆底烧瓶中，加10ml水调成糊状，然后放入冰水浴，用滴管缓慢滴入10ml HBr(40%，大过量)。溶液中立即有溴生成，但基本不向外逸散。

搅拌1小时后，碘基本没有溶解。遂移除冰水浴，并再补加2g KBrO3继续搅拌。

又经历5小时后，碘基本溶解完毕，瓶壁出现了较多红色固体(产物)

同时瓶底有混杂着白色固体（可能是KBrO3）的红色固体：

将固体过滤出来，得到粗产物：

用HBr(30%)洗涤即可除去白色固体。得到除杂后的产物6.65g。用冰水浴冷冻滤液，又得到2.18g红色晶体。总产率33.1%

产率低的原因有可能是Cs+不足使阴离子未能完全沉淀，以及洗涤、转移产物时用水过多等。该产物在KOH干燥器中放置24小时未见分解，而KICl4固体(金色)在空气或KOH干燥器中放置一小时就会开始发白，6小时左右就完全分解。

熔点测定：210℃以上（文献值243-248℃；因加热器功率有限只能将甘油热浴加热到210℃）。以后有机会时，会对该产物进行碘量法滴定分析，进一步测定其纯度。

实验结论：水相制备CsIBr2是可行的，可以得到正确产物。

参考文献：《无机化合物合成手册(第三卷)》 日本化学会 编 曹惠民 译