谁帮我看看实验设计中的漏洞
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氯化银和铁反应的探究
上次看到这个贴
XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX/t/32104
其中有些现象我比较不理解，打算实验
先发实验设计
具体实施可能要清明后
可能的反应
2AgCl+Fe=2Ag+FeCl2 ①
3AgCl+Fe=3Ag+FeCl3 ②
步骤
1、按①式称取氯化银和对应的铁粉，充分反应
2、过滤，测出沉淀质量m1
3、用稀盐酸与沉淀充分反应，过滤后干燥，测出沉淀质量m2
4、将铜片放入2所得滤液，充分反应，测出质量差m3
5、将3中沉淀与稀硝酸充分反应，过滤后干燥，测出沉淀质量m4
6、计算，得出反应物和产物的质量（氯化银，铁，氯化铁，氯化亚铁，银）
7、按②式重复以上步骤
XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX/t/32104
其中有些现象我比较不理解，打算实验
先发实验设计
具体实施可能要清明后
可能的反应
2AgCl+Fe=2Ag+FeCl2 ①
3AgCl+Fe=3Ag+FeCl3 ②
步骤
1、按①式称取氯化银和对应的铁粉，充分反应
2、过滤，测出沉淀质量m1
3、用稀盐酸与沉淀充分反应，过滤后干燥，测出沉淀质量m2
4、将铜片放入2所得滤液，充分反应，测出质量差m3
5、将3中沉淀与稀硝酸充分反应，过滤后干燥，测出沉淀质量m4
6、计算，得出反应物和产物的质量（氯化银，铁，氯化铁，氯化亚铁，银）
7、按②式重复以上步骤
氯化亚铁会在空气中氧化，这个没考虑到
还原铁粉的活性极大，会有一部分和水，氧气反应，不能保证所有铁都和氯化银反应
还有产生银了以后会和铁形成原电池，有一部分是电解水损耗掉了
一旦产生氯化铁，也会和铁粉反应，最后这个看似简单的过程中会有N多个反应同时进行，让你纠结到防不胜防[s:253]
我理论不行，希望你能得出结果[s:182]
还原铁粉的活性极大，会有一部分和水，氧气反应，不能保证所有铁都和氯化银反应
还有产生银了以后会和铁形成原电池，有一部分是电解水损耗掉了
一旦产生氯化铁，也会和铁粉反应，最后这个看似简单的过程中会有N多个反应同时进行，让你纠结到防不胜防[s:253]
我理论不行，希望你能得出结果[s:182]
引用
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引用第2楼北落师门于2011-04-01 23:37发表的 :
氯化亚铁会在空气中氧化，这个没考虑到
还原铁粉的活性极大，会有一部分和水，氧气反应，不能保证所有铁都和氯化银反应
还有产生银了以后会和铁形成原电池，有一部分是电解水损耗掉了
一旦产生氯化铁，也会和铁粉反应，最后这个看似简单的过程中会有N多个反应同时进行，让你纠结到防不胜防[s:253]
我理论不行，希望你能得出结果[s:182]
所以说烦
不过原电池你考虑电解氯化银或者氯化铁或者氯化亚铁都比你考虑电解水好呀
氯化亚铁在空气中的氧化短时间内忽略，我也不想把装置弄太复杂
铁粉和水，氧气直接反应速度也比较慢吧，也忽略
XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX/t/32104说生成氯化铁，后来又用磁铁吸出铁来，这个特别想不通
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氯化亚铁换成莫尔盐，同理三家铁也要用类似的盐（可也考虑氧化莫尔盐，用双氧水神马的，再加热除去），严格控制变量。不知道可不可以
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从颜色看是三价，但是按照中学里的说法，Fe有过量不会是三价铁饿
另外。。我觉得可以查下表，看下三价铁和银离子的氧化性强弱。
另外。。我觉得可以查下表，看下三价铁和银离子的氧化性强弱。
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初中化学不是实用化学，很多情况下讨论的是理想状态下的反应，依我看只要有三价铁产生，铁就有可能和三价铁反应，而且如果用铁粉反应的话，溶液会变成黑色，估计是深绿色，也就是二价铁
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刚看了下。。银离子的氧化性比Fe3+强点。。但是Ag+数量太少，所以个人觉得刚开始肯定是直接氧化到Fe3+的，但是随着Fe3+的增多，后来只能氧化到Fe2+了，保持了一个蛋疼的平衡。。
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引用第4楼ljp于2011-04-05 09:01发表的 :
氯化亚铁换成莫尔盐，同理三家铁也要用类似的盐（可也考虑氧化莫尔盐，用双氧水神马的，再加热除去），严格控制变量。不知道可不可以
就是说在溶液中加铵盐？
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