本帖最后由 last-order 于 2013-10-1 15:08 编辑

一、实验目的：
     学习使用密度瓶法测定试样密度；
     利用试样密度与晶胞参数得到阿伏伽德罗常数。
二、实验原理：
     把试样放入密度瓶中，加入测定介质，试样的体积可由密度瓶的容积减去测定介质的体积求得，所以试样的密度为试样的质量与体积之比。
     测出试样的密度后，阿伏伽德罗常数可用下式求出：
             Na=MZ/ρV
     式中，M为试样的摩尔质量，g·mol^-1；Z为一个晶胞中的结构基元数；ρ为试样密度，g·cm^-3；V为晶胞体积，cm³。
三、实验用品：
     密度瓶（25mL）、电子天平、氯化钠、乙酸乙酯（EA）。
四、实验步骤：
        充满EA的密度瓶的质量的测定
  在密度瓶中充满EA，并擦去瓶外多余的EA，称量。
        试样密度的测定
  称取质量为m的氯化钠，置于已知质量的密度瓶，并注满EA，注意不要有气泡出现。擦去瓶外多余的EA，再次称量。
五、数据处理：氯化钠的密度可用下式计算：
                       ρ=mρ₁/（m+ m₁- m₂）
ρ为氯化钠的密度，g·cm^-3；m为试样的质量，g；ρ₁为EA的密度（ρ₁=0.900 g·cm^-3）；m₁为充满EA的密度瓶的质量，g；m₂为盛有氯化钠和EA的密度瓶的质量，g。
Na⁺和Cl^-的半径数据采用的是有效离子半径：rNa+=102pm；rCl-=181pm.。求得氯化钠晶胞的体积为1.81×10^-22cm³。
将数据列成表格：

	第一次	第二次
m1/g	38.22	38.31
m/g	2.81	4.69
m2/g	39.87	40.98
ρ/g·cm-3	2.18	2.09
Na/mol-1	5.92×1023	6.18×1023
平均值/mol-1	6.05×1023
与标准值之间的误差	0.5%

六、结论：
    虽然此次实验得出的数据与标准值之间的相对误差只有0.5%，但个人认为这次实验的精密度不高，两次结果的算术平均偏差为2.1%。这是因为实验时没有对仪器和药品进行恒温操作，事实上，两次实验相隔了3个小时，会存在温度的变化。如果能更严格地进行实验并增加实验次数，应该可以获得更加精密和准确的结果。