过去两个月楼主多次尝试用磷酸制取HCl，发现本实验远远不止课本上一句"难挥发酸制取易挥发酸"这么简单。要使反应具有实用意义，有一定难度。

1. 管线

   这一点非常坑。如果使用五金店卖的透明塑料软管，则在热HCl蒸汽产生后数秒，塑料管就会受热变软变黏，失去传输及密封性能。如果使用硅胶管，虽不会当场暴毙，但接触十几分钟后会发黄变硬变脆，内壁出现白色粉末。因此，传输HCl蒸汽的管线必须使用全玻璃，仅有必须的连接处才允许使用尽可能短的硅胶管。（可以用喷枪将30cm长的玻璃管在距离两端5cm处分别折弯制作传输管线，折弯时管线最好有一定向下的倾斜度）
   

2.连接及密封

    2.1 胶塞-管线

       实验中LZ使用硅胶烧瓶塞，发现塞子自带的孔直径过大无法适配玻璃管，经测试，使用以下办法可以达到较好的密封效果：在已折弯好的玻璃管插入端套上一段直径适宜的硅胶管（玻璃管够粗可以不套），用704硅胶围绕插入端挤出较厚的一圈（不加导胶帽），然后插入胶塞孔中，并上下运动几次，使硅胶填充满缝隙。然后将该装置横放24h（竖放会导致硅胶流下），硅胶固化后进行2.2处理。注意704硅胶如果过期太久，可能出现密封性能不佳，因此建议使用新买的硅胶。

   2.2 胶塞-瓶口

        实验发现硅胶瓶塞底部发生了较严重的粉化、开裂，同时侧边出现了密合不紧的现象，因此建议将硅胶塞用PTFE生料带彻底包裹，以增强密封性。

        通过2.1 2.2处理后的胶塞在运用中未发现漏气情况。

3.吸收

    3.1倒吸

        实验发现，如果直接将出气管通入水中，随时可能发生倒吸。为此，应在出气口加装漏斗。即使是这样，也有发生倒吸的危险，因此应该严加防范，不时将漏斗提出水面。

    3.2 喷料

        使用500w电阻炉加热，如果不控制温度，则大约半小时后磷酸就会沸腾，继续加热十几分钟则反应瓶内的物料可能沿导管喷向烧杯。因此应该严密看守装置，看到反应瓶内物料有喷薄欲出之势时，应该断开电炉电源，不沸腾后继续加热；或使用功率较小的电炉（例如磁搅）加热。

    3.3 冷却

        磷酸和NaCl的混合物如果经过长时间加热后再冷却到室温，会形成有粘性的固体（可能是由于磷酸聚合导致的），粘附在锥形瓶底部，需加水加热后才能趁热倒出。因此，建议反应一次性做完，以免清洗时发生意外。

    3.4 吸收

        制取出的HCl蒸汽高温且含水，因此应该用大量水冷却（实际用了目测2L水冷却的条件下反应半小时吸收液仍然达到40度）最好用冰冷却。因为气体含水，所以不要妄图一次制取大量高浓度产物。吸收用的水应该以少量为妙。

图：最后一次改进之后的实验装置

这杯（300ml）已经吸收到浓度6%（密度法测量），如果改用50ml水吸收理论上已经能够达到36(实际上会低一些)，因温度过高物料喷进烧杯导致产物报废。

锥形瓶中的物料已经凝固成固体，清洗起来有难度。

没有找到磷酸酸式盐的热力学数据，所以无法计算最佳反应温度。但是，磷酸应该只有一个H+可以利用。因此，磷酸最好过量。