1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：
(1)油脂、苯酚、乙酸乙酯：氢氧化钠溶液
(2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰：稀盐酸
(3)碘、酚醛树脂、苯酚：乙醇     (4) 镜：稀硝酸
2.药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。
(2)固体药品的取用
粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立  
块状：镊子，一横、二放、三慢竖
(3)液体药品的取用
倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入
滴加：滴管直立、正上方滴加
(4)常用化学试剂的保存
为保证试剂存放安全、减少变质，常用化学试剂的保存应注意以下几点：
①防氧化(隔离空气)：如活动金属(钠、钾)应保存在煤油里；少量白磷要在水中保存。
②防吸收空气中的水和酸性气体：固体烧碱、浓硫酸、生石灰、碱石灰、电石、过氧化钠等，因易吸收水或二氧化碳，应密封在试剂瓶中保存。
③防见光分解：浓硝酸、溴水、新制氯水、硝酸银溶液、硝酸盐等见光易分解变质的物质，应保存在棕色瓶中。
④防挥发：浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试液，要放在阴凉处；液溴也要用冷水来密封保存。
⑤防瓶塞打不开或腐蚀试剂瓶：强碱溶液、浓氨水、水玻璃(Na2SiO3溶液)、碳酸钠溶液等碱性试剂，应放在带胶塞(不得用玻璃塞)的试剂瓶中保存；氢氟酸应保存在塑料瓶中。
附：特殊试剂的存放和取用10例
    (1)Na.K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。    
    (2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
    (3)液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
    (4)I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
    (5)浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。    
  (6)固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。    
    (7)NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
  (8)C6H6.、C6H5—XXXXXX3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
  (9)Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
  (10)卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
3.试纸的使用
试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(l)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
4.溶液的配制
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积，如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5.加热
加热前：擦干容器外壁的水
加热时：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热
加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热(水浴、油浴、沙浴等)
6.物质的溶解
固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但XXXXXXXXCl3等固体溶解不能加热。
液体：注意浓硫酸的稀释
气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中
易溶于水的气体，要防倒吸
7.装置气密性检查
原理：利用气体热胀冷缩的物理性质
方法：微热法：适用于简单装置
液差法：适用于启普发生器及其简易装置
酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查
8.蒸馏  蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
9.过滤  过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
10.蒸发和结晶  蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
11.分液 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法。将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
12.升华  升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
13.渗析  利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
三、中学化学实验中的先与后21例
    1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
    2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
    3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
    4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
    5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
    6.点燃XXXXX4.C2H4.C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
    7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
    8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
    9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
  10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
  11..焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
  12.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
  13.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
  14.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
  15.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
  16.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
  17.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
  18.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
  19.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
  20.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
  21.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
四、主要实验操作和实验现象的具体实验80例
    1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
    2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。    
    3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一有刺激性气味的气体。
    4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。  
    5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。    
    6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
    7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
    8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
    9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。  
    10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
    11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
    12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
    13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
    14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
    15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
    16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。  
    17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。  
    18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
    19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。  
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。  
    21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。  
    22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
    23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
    24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。    
    25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
    26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
    27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
    28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
    29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
    30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
    31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
    32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
    33.I2遇淀粉溶液，生成蓝色溶液。
    34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。    
    35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
    36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。  
    37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
    38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
    39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
    40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
    41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
    42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
    43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。    
    44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
    45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
    46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。  
    47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
    48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
    49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
    50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
    51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。  
    52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
    53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。  
    54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
    55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。    
    56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
    57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
    58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
    59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓  
    60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。    
    61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
    62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
    63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
    64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。    
    65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。  
    66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。  
    67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
    69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
    70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
    71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
    72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。    
    73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
    74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
    75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
    76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
    77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
    78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
    79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
    80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
收集与网络 尽管内容大多为中学实验 但是依然值得我们学习其中的化学实验常识