写在实验前

由于最近家中的硫酸已经用没了，我作为一个来自于喷气推进板块的同志，硫酸对我们是有极大的用处。因为硫酸可以生成盐酸和硝酸，他们的酸化物可以作为氧化剂。

在实验前，我们首先想了一下实验原理，首先，作为目前罕见的弱酸制，强酸的一个原理，草酸是的必备药品。其他反应物，我们想了两种。由于最近硫酸铜也用没了，我打算使用硫酸锰和硫酸亚铁。

以下是实验原理及其实验过程…

实验原理方程式

硫酸亚铁（FeSO₄）和草酸（H₂C₂O₄）之间的反应是一个典型的复分解反应，其反应方程式可以表示为：

FeSO₄ + H₂C₂O₄ = FeC₂O₄↓ + H₂SO₄

在这个反应中，硫酸亚铁和草酸在水溶液中相互作用，生成了难溶的草酸亚铁（FeC₂O₄）沉淀和硫酸（H₂SO₄）。由于草酸亚铁在水中的溶解度很小，因此它会迅速从溶液中析出，形成可见的沉淀物。

实验过程

首先进行了第一个实验，尝试用硫酸锰和草酸制取硫酸。

先取300毫升的水又取了200毫升的水，并且装入烧杯中。

进行计算，算出多少克硫酸镁可以和多少克草酸反应进行制取？

计算过程

然后经过计算，大约80克的硫酸锰可以和47.38克草酸反应，因此经过简单计算，我们取用了四克的硫酸锰和2.3克的草酸

然后我们把称量好的固体药品分别溶于准备好的200毫升和300毫升水中。

并且对其进行搅拌，直到两个溶液中溶解了所有的固体。

但是由于经过实验后发现，硫酸锰和草酸通常需要在加热或者是其他条件下进行反应，所以这次实验并没有成功。

因此，我们进行了第二次实验。

第二次实验

第二次实验的反原理，打算用硫酸亚铁和草酸进行反应。

这里面由于空间有限，编辑时间有限，我就不再发布称量的图片了，直接发布将两个液体混匀的图片。

待反应结束后，溶液呈黄绿色，具体原因是因为硫酸亚铁中含有杂质，导致制取的硫酸中有现部分铁离子和亚铁离子。

为了除掉杂质，我们打算在明天加入部分活性炭进行吸附。

同时，我们还需要对制取的硫酸进行检验，如何证明这杯液体是硫酸呢？

硫酸的检验

首先我们知道检验酸性物质的办法之一就是对酸性物质加入石蕊，若石蕊变红，则证明该物质是酸性。

因此，我们取样了部分制取的硫酸液体放入点滴板中。

由于溶液变红，可以证明此溶液中含有氢离子，为了更加准确的证明这瓶乳液是硫酸，所以需要证明它能与活泼金属反应生成氢气。

这里面选用的是铝箔，把铝箔放在表面皿上，然后用胶头滴管滴一两滴溶液发现，铝箔表面有气泡产生，所以证明产生了氢气。这瓶溶液是稀硫酸。

实验总结，草酸可以与硫酸亚铁反应生成硫酸，但是硫酸锰不能直接跟草酸反应，需要加热。

完结！！！