前几天看到一些刚入坑的网友在获取三酸时遇到了困难。其实三种稀酸的获取方法都较为简易：稀硫酸可通过电解液蒸馏（亦可依此法得到浓硫酸），稀盐酸和稀硝酸都可通过以下方法制得。实验原理较简单，大佬们建议跳过。

一、实验原理

1.方程式：H₃PO₄（浓）+NaCl=Δ=NaH₂PO₄+HCl↑

2.原理：难挥发性酸制易挥发性酸

3.解释：可以简单理解为复分解反应中生成了气体。但也许有的人会不太明白，为什么中强酸（H₃PO₄）可以制备强酸（HCl）？这不符合强酸制弱酸的规律。然而，事实上这条规律是有局限性的，强酸制弱酸的实质是生成了弱电解质，溶液中离子浓度减小，所以我们也可以从实质上分析上述反应为何可以发生。

  分析1 勒夏特列原理：根据体系中的几种物质的状态：H₃PO₄（aq）、NaCl（aq）、NaH₂PO₄（aq）、HCl（g），可以发现：反应生成了气体。我们可以认为反应体系存在如下平衡：

  H₃PO₄（浓aq）+NaCl（aq）⇌NaH₂PO₄（aq）+HCl（g）

  由于HCl易挥发，不断离开体系，促使反应体系正向移动，反应可以进行。

  分析2 熵增：根据体系中的物质状态容易判断：反应生成气体，体系混乱程度增加，容易判断这是一个熵增反应，同时焓增，高温下反应自发。

二、实验过程（附图）

      简单来讲，把氯化钠固体和浓磷酸混合共热，产生的气体用水吸收即可。

      反应装置部分：加热仪器为1000ml电加热套，反应容器为1000ml全玻蒸馏烧瓶，球冷在此处仅起导管作用（找了半天没有合适接口的导管）。

      吸收装置部分：磁搅器+冰水浴装置+500ml三口烧瓶，三口烧瓶左口插温度计、中口接球冷、右口接尾气吸收装置，就是这个熟悉的装置（不可液封！）：

     用凡士林封住接口部分，否则实验过程会很有味道：

     经测试磁搅工作正常，开始实验。加入物料：食品&食品添加剂（易获得）

     鉴于实验时间限制，没有称量试剂质量，加入的NaCl过量（因为价格较低）

     打开磁搅、打开电加热套。

     一段时间后液体沸腾

    持续加热一段时间后，磁搅子停止运动，原因不明。于是关闭磁搅，向水槽中加入冰块降温，以提高吸收效率。加热约半小时后停止加热，待装置完全冷却，向烧瓶内注入适量水吸收多余HCl，取出产品。

然后就发现磁搅子的问题所在了：接口处熔化的凡士林滴入三口烧瓶使磁搅子胶着于烧瓶底，如图可见产物中的凡士林杂质，分液除杂，装瓶。

三、产品信息

       所得稀盐酸外观无色透明，几乎无肉眼可见固体杂质。经简易NaOH溶液滴定实验测得粗略浓度4.9%（质量分数）左右（计算过程中稀盐酸密度按1g/ml近似处理）。

       减少实验吸收装置中水的质量或可有效提高浓度，此方法可后续定量实验，初步认为产率相对较高，猜想若直接使用蒸馏方法产物有望成为浓盐酸。

四、注意事项

1. 盐酸的腐蚀性不用提，同时需要注意浓磷酸也有一定腐蚀性，且热浓磷酸有脱水性。实验时注意戴手套。
   

2. 烧瓶和磁搅器之间距离调整合适，否则不可正常工作。水槽中的水不要加太多，因为实验过程中会加冰块，过程中可用虹吸管取出多余水。

3. 涂抹凡士林时注意用量。

4. 尤其防止倒吸。

希望对各位有所帮助。

                          Stewart

完稿于2020.2.10

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