（1）若脱水生成磷酸:H2SO4(l)+1/6P4O10（s）=SO3(g)+2/3H3PO4(l)
     反应的ΔH为67.8333KJ；ΔS为162.29J；ΔG（298K）为19.47088KJ
     反应在室温下不能自发进行，是一个吸热的反应
     如果要加热到反应开始，那么要ΔG<0，计算出临界温度为145℃
     如果要加热到基本完全反应，那么平衡常数K＞10，计算出温度要达到200.86℃

（2）若脱水生成焦磷酸：H2SO4(l)+1/4P4O10（s）=SO3(g)+1/2H4P2O7(l)
    没有查到焦磷酸的ΔS，根据含氧酸的一般规律，应该比H3PO4（150.8J）小，比1/4P4O10（70J）要大得多，因此估算为125J
    
     反应的ΔH为48.45KJ；ΔS为167.685J；ΔG（298K）为-1.52KJ
     反应在室温下能自发进行，但还是一个吸热的反应
     计算反应的起始温度，那么ΔG<0，计算出自发反应的起始温度为6.184℃
     如果要加热到基本完全反应，那么平衡常数K＞10，计算出温度要达到53.17℃

（3）若脱水生成偏磷酸：H2SO4(l)+1/2P4O10（s）=SO3(g)+2HPO3(l)
     没有查到偏磷酸的ΔS，根据含氧酸的一般规律，应该比1/2H4P2O7（125J）小，比1/4P4O10（70J）要大，因此估算为100J
  
     反应的ΔH为13.3KJ；ΔS为135.47J；ΔG（298K）为-12.17KJ
     反应在室温下能自发进行，但还是一个吸热的反应
     计算反应的起始温度，那么ΔG<0，计算出自发反应的起始温度为-117.39℃
     如果要加热到基本完全反应，那么平衡常数K＞10，计算出温度要达到-74.48℃

考虑到反应的容易程度，应该按照脱水生成焦磷酸的反应进行配比,磷硫摩尔比为1:1。室温下滴加浓硫酸到三氧化硫中，会自发反应产生一部分三氧化硫，所以加硫酸最好用配有玻璃塞的漏斗加，以免强腐蚀性的SO3逸出，用热水浴就应该能够反应完全了，生成气体的温度低也方便冷却收集，三氧化硫的液化点为44℃。