原理是利用钴(II)在浓的氢氧化钠（提供强碱环境）下被强氧化剂氧化。过程的其他产物不太清楚，没找到任何有关的资料。（本实验依据来自《无机化学》丛书（张青莲 主编），其他书上均未找到关于高价钴的信息）
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【实验】氧化钴(III)、(IV)的制备
氢氧化钠固体
加入少量水
氢氧化钠稍微过量
待氢氧化钠不再溶解时降温
之后加入次氯酸钠（加入过程未拍照）
氯化钴溶液
滴入试管，得到黑色沉淀
此黑色沉淀为氧化钴(III)（水合物）和氧化钴(IV)（水合物）的混合物
由于钴(III)是强氧化剂，钴(IV)更不是钴的常规价态，钴(IV)在水中存在时间不长，缓慢将水氧化，得到氧气
水中的气泡
铁、钴、镍三种元素，铁最容易达到高价，就三价而言，Fe3+能在水中稳定存在，而Co3+可以将水氧化并放出氧气（亦可将盐酸氧化放出氯气）（无配合物时），镍(III)比钴(III)更难产生。
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Jan, 2011.
over.
2Co2+ + ClO- + 4OH- == Co2O3↓ + Cl- + 2H2O
不知是否正确，有资料说是CoO(OH) 另外4价钴的资料实在没搜到
不知是否正确，有资料说是CoO(OH) 另外4价钴的资料实在没搜到
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回 2楼(轻疯科研中心) 的帖子
我感觉三氧化二钴会氧化CL-，那东西标准电极电势实在太高了
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回 3楼(exoto) 的帖子
三价钴确实会氧化Cl-为Cl2
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酸性环境下Co(III)确实能氧化Cl-，我也做过用Co2O3代替MnO2制Cl2的题，但是在碱性环境下就没那么给力了。
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