原电池——详编版。

你想充电，但实际上在做的是电解。
据我了解，可充电池的电解质、电极都是比较特殊的材料，这样才能达到充电-放电的可逆反应，LZ可以参考一下铅酸电池的反应方程式（来自百度）：
XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX/question/XXXXXXXXXXXXml

负极材料：Pb  正极材料：PbSO4  电解质溶液：H2SO4
放电过程  负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
                  正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
                 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4  + 2H2O
充电过程  阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
                  阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-
                 总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 +  2H2SO4

不是什么电池充的放电的化学反应都是可逆的

这个是之前一次发帖大侠留下的。

出处：daxus

引用第13楼白色衬衫520于2013-04-07 00:04发表的 :
我做过类似的，原理简单的说是这样：
一，电解过程：
1，电解食盐水生成的是氢气和氯气以及氢氧化钠。2，你说的是铜丝做正极，铜丝看样子是黄铜做的，黄铜含30%以上的锌，锌的还原性高于铜，所以铜丝中的锌先于铜被正极产生的氯气氧化。3，被氧化的锌成为锌离子，锌离子与溶液中的氢氧根离子结合成不易水解物质：氢氧化锌，氢氧化锌为白色絮状物。而负极的铝和产生的氢气不发生反应，故易拉罐壁有大量气泡。
二，原电池放电过程：
1,电解之后两电极附近有未反应的高还原性H和强氧化性Cl。
.......

13楼忽略了1个问题，所以解释很不靠谱。铝与锌都是两性金属，都可以与碱溶液反应，放出氢气。原电池神马的解释更不靠谱了。

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