反应放强热那就冷/冰水浴好了
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氯酸的制备（外加检验效果）
实验器材：50ml烧杯一个 天平一个 玻璃棒一只 500ml大烧杯两个 滤纸若干 铁架台附加一个铁圈 滴管一个 碱式滴定管一个
实验药品：Ba（ClO3)2 H2SO4
实验目的；制备尽可能高浓度的氯酸
数据：水 69.6g
Ba(ClO3)2 43.2g
浓H2SO4（98%） 15g
方程式：H2SO4+Ba(ClO3)2==BaSO4+2HClO3
目标；约产出25%的氯酸溶液
过程；如图，不过有些事的提醒一下，反应放强热，一定要采取滴加酸的方式，否则容易引起事故;我建议，在混合的时候，某一种原料尽量过量，然后用滴定的方法提纯，纯度有保证。还有，不必等氯酸钡完全溶解在递加硫酸，依靠沉淀转换原理，氯酸钡会渐渐变成硫酸钡，所以，这个时候多加水只会降低浓度
氯酸颜色发绿，有刺激性气味，实验，滴定测试浓度明天再发上来。。。。![P1070655.jpg]()
![P1070656.jpg]()
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实验药品：Ba（ClO3)2 H2SO4
实验目的；制备尽可能高浓度的氯酸
数据：水 69.6g
Ba(ClO3)2 43.2g
浓H2SO4（98%） 15g
方程式：H2SO4+Ba(ClO3)2==BaSO4+2HClO3
目标；约产出25%的氯酸溶液
过程；如图，不过有些事的提醒一下，反应放强热，一定要采取滴加酸的方式，否则容易引起事故;我建议，在混合的时候，某一种原料尽量过量，然后用滴定的方法提纯，纯度有保证。还有，不必等氯酸钡完全溶解在递加硫酸，依靠沉淀转换原理，氯酸钡会渐渐变成硫酸钡，所以，这个时候多加水只会降低浓度
氯酸颜色发绿，有刺激性气味，实验，滴定测试浓度明天再发上来。。。。
回 1楼(侧卫007) 的帖子
嗯，不过北京已经很冷了，。。发热是不能控制的，滴进去的那一部分瞬间就沸腾了。
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这样滴加终点是什么？不会出现硫酸过量的问题？
最后那张图上是“漏斗”？
最后那张图上是“漏斗”？
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我曾经用HClO4+KClO3制取，还可得到副产物高氯酸钾
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浏览了3遍，发现了不少需要改进的地方：
1、操作台杂物过多，而且照片的背景中有个棕色金属罐（十分类似丁烷气罐或空气清新剂之类的），如果是，一但发生意外，后果不堪设想。
2、在第一张照片里，桌面就已经有大块白色化学品了。
3、没有冷却装置，反应剧烈一方面会导致产物分解，另一方面会加速产物挥发。
4、从图片未看出有通风装置，况且在通风差的室内。
5、最严重的错误莫过于把滤纸一折，卡在铁圈上过滤了。
实验设计方面，有没有考虑氯酸的稳定性、挥发性、不同浓度的氯酸氧化性的强弱。
1、操作台杂物过多，而且照片的背景中有个棕色金属罐（十分类似丁烷气罐或空气清新剂之类的），如果是，一但发生意外，后果不堪设想。
2、在第一张照片里，桌面就已经有大块白色化学品了。
3、没有冷却装置，反应剧烈一方面会导致产物分解，另一方面会加速产物挥发。
4、从图片未看出有通风装置，况且在通风差的室内。
5、最严重的错误莫过于把滤纸一折，卡在铁圈上过滤了。
实验设计方面，有没有考虑氯酸的稳定性、挥发性、不同浓度的氯酸氧化性的强弱。
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话说氯酸浓度高了MS会爆炸吧。。>60%时
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回 5楼(trample) 的帖子
谢谢，这些都要注意
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指出几点不足
台面太乱 这对试验严重不利 还容易出事故
缓慢加 这种严重放热的反应 你最好用冰盐浴
还有 没有你那样过滤的 漏斗才2元一个 不至于这样吧
台面太乱 这对试验严重不利 还容易出事故
缓慢加 这种严重放热的反应 你最好用冰盐浴
还有 没有你那样过滤的 漏斗才2元一个 不至于这样吧
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回 8楼(kasim) 的帖子
唉、、、、有漏斗的。时间比较紧，做的急了一些。。。。。。。下次一定在实验室里好好做
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