一般来说，工业上制过氧化氢的方法主要是两种：第一是把过氧化钡与稀酸混合，（这里的酸一般采用硫酸，因为硫酸钡溶解度低，会沉淀）

早在19世纪中叶，工业规模生产的过氧化氢就是由一种酸作用于过氧化钡而制得的。所用的过氧化钡，或者用金属钡还原大气中的氧而得到，或者像Thenard发现过氧化氢时那样，先从Ba（NO3）2热解出BaO、再在热的BaO上面通入没有CO2和水分的空气而获得。后来，人们通过热分解BaCO3而得到BaO，并在所用的H2SO4中加入低浓度（2%—5%）的HCI和（或）H3PO4。若以重晶石为原料来生产H2O2，则其步骤大致是：

因所生成的BaSO4易敷在BaO2上，故反应进行缓慢。为避免这种现象，一般先将BaO2变成BaO2⋅8H2O，然后将其加入含有低浓度HCl和（或）H3PO4的冰冷⋅H2SO4中。用此法可得10%一20%的H2O2溶液。据报道，用水合二氧化碳转化BaO2为H2O2获得了一定程度的成功。

第二种方法则是使用弱酸对过氧化物进行酸化处理，或使用阳离子交换树脂进行制备。因为过氧化氢本身就是一种酸。

随着过氧化氢用途的增多，其作为液体的不便于运输的缺点也开始显露。于是，有人便准备用某种固体来贮存过氧化氢，就像一个世纪前用亚氯酸钙来贮存氯气一样。这也导致现今“固体过氧化氢”产品的种类非常丰富。

过碳酸钠和次氯酸钙作为最先出现的过氧化氢贮存剂（本文章尚未完成）