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二氧化锰草酸还原法制取硫酸锰
起源：在做催化剂对化学反应速率的影响时，因没有硫酸锰，故该实验作罢，以视频代替，故心中多有缺憾。
一晚，与老师讨论，2MnO2+2H2SO4===2MnSO4+2H2O+O2
该反应用于制硫酸锰，实验以证，结果发现4mol/l硫酸都不能很好地溶解二氧化锰，气泡极少。
后，本人突发奇想，用草酸还原，是否可以促进锰元素的溶解，在学校简单实验，产生大量气泡，以带火星的木条验证之，熄灭，可以简单判断是二氧化碳。以下是家中改进之取实验。
1. 简述一下探究过程
[pre]在网上看了一些反应，如2（MnO4-）+5HOOC-COOH+6（H+）——2（Mn2+）+10CO2↑+8H2O，证明我的猜想的可行性。[/pre][pre]尔后，再重复一遍学校的实验，效果相当。即依然无法完全溶解。[/pre][pre]然后，联想到盐酸无法有效地溶解二氧化锰，盐酸、硫酸属性相似，则在一种直觉驱使下，我把目光转向不这么熟悉性质的草酸，我先加了草酸，随后溶液变成了深红棕色；待反应完全，加入硫酸，溶液恢复无色，固体溶解很完全。用草酸还原酸性高锰酸钾，加与不加催化剂实验证明锰离子存在。[/pre][pre]2. 制备过程[/pre][pre]1. 用饱和草酸溶液溶解适量二氧化锰（草酸过量），搅拌始反应完全，此时溶液变成深红棕色并出现白色的草酸锰沉淀；[/pre][pre] [/pre][pre] [/pre][pre]2.待不产生气泡，加入过量稀硫酸，搅拌至溶液恢复无色，此时沉淀也渐渐溶解；[/pre][pre]3. 因为二氧化锰为本人自制，故有杂质，遂随即必须过滤不溶物，取滤液；[/pre][pre]4. 滴加饱和碳酸氢钠溶液至溶液PH呈中性，此时溶液变浑浊；[/pre][pre]5. 过滤，取碳酸锰滤渣，洗涤，干燥； [/pre][pre]
[/pre][pre]溶液成分分析
| 反应前 | 加草酸 | 加硫酸 | 加碳酸氢钠 |
| MnO2 | 草酸 | 硫酸 | 碳酸氢钠 |
| 杂质 | 草酸锰 | 草酸 | 硫酸钠 |
| | 三价四价锰 | 硫酸锰 | 草酸钠 |
| | 杂质 | 杂质 | 碳酸锰 |
[/pre][pre]
[/pre]
