取样，滴几滴硫氰化钾就知道了……
实践是检验真理的唯一标准。。。。

能吸收氧气生成三氯化铁或碱式三氯化铁

谢谢楼上两位大侠的回复。
我曾在某论坛发了类似的贴子，结果让一位退休的化工高工否定了我的实践结论。他说氯化亚铁+浓盐酸溶液不可能吸收空气中的氧气而生成氯化铁，氧气不可能溶解在这种溶液里，就算有少量，也不会与氯化亚铁反应的。对于我实验中出现的深红棕色的物质，他用“你的溶液是混合物，可能是其它物质导至这样的结果”搪塞了。
对于这样的退休老人，我没再跟他争论，但又苦于没有更好的实验条件来验证，所以只好来较有权威的论坛来求证，谢谢各位的回复！

4Fe²⁺ + 4H⁺ + O₂ == 4Fe³⁺ + 2H₂O
我认为是可以发生上述反应的，前提是盐酸足量。
即使分步考虑，Fe²⁺先被氧化成Fe₂O₃，再溶于盐酸生成氯化铁，也是可能的。

一是铁离子氧化，盐酸挥发。。。。

高一化学书里面有
氯化亚铁很容易被氧化成三氯化铁，暴露在空气中很快被氧化
三氯化铁是棕黄色的

刚刚我查了一下，标准溶液中Fe³⁺+e=Fe²⁺的电动势是+0.771V，而氧气在酸性溶液中，O₂+4H⁺=H₂O电动势为+1.229V，氧气明显高于二价铁离子，即使修正后也应该是，所以应该可以氧化的
不好意思，方程写漏了
本人初学，求pia[s:234]

谢谢各位的认真回复了，祝各位新年快乐！

话说没看明白后面那个 而氧气在酸性溶液中，O2+4H+=+1.229V  是啥意思
莫非盐酸加空气能产生次氯酸？

百度说：
用氯化亚铁、盐酸和氯气为主要原料生产三氯化铁，首先是把氯化亚铁配比成溶液，加温通入氯气，可得到三氯化铁溶液

以下百度结果：：
我个人认为，除了氧化为氯化铁外还有别的物质！
O2 + 4 FeCl2 + 2H2O === 2FeCl3 + 2Fe（OH）2 Cl（沉淀）（摘自：《西北大学编的基础化学手册》）
我查过相关资料，硫酸亚铁氧化也生成碱式硫酸铁和硫酸铁！
事实上，你可以把长期至于空气中已经氧化变质的氯化亚铁放入水中，仅仅是部分溶解，也就是溶液呈黄色，也有黄色的沉淀！
由于氯化亚铁是弱酸性的，故在酸性条件下不可能生成氧化铁或氢氧化铁，只可能是生成它们的碱式盐（即氢氧根离子被部分的中和，由于酸性较弱只可能部分中和）
如果说将盐酸酸化过的氯化亚铁久置于空气中，则会完全转化为三氯化铁，因为盐酸提供了强酸性，况且Fe3+溶液也算是个中等强度的酸（同等浓度的FeCl3溶液比醋酸还要强，近似等于磷酸的PH）

LS方程式并不适用于酸性溶液，忽略了酸在反应中的作用
碱式氯化铁作为一种碱式盐，它应该会溶于盐酸
Fe(OH)₂Cl+2HCl=FeCl₃+2H₂O ①
O₂ + 4FeCl₂ + 2H₂O === 2FeCl₃ + 2Fe(OH)₂ Cl ②
①×2+②可得 4HCl+4 FeCl₂ +O₂==2FeCl₃ +2H₂O
这也是和我7L所说是吻合的氧气结合4个氢离子和4个电子生成水，而亚铁离子则失去电子生成三价铁离子