要是有条件，希望大家帮我试一试乙二醇的络合物在这种情况下的反应，是不是也能有这样神奇的效果呢？如果在强碱性环境下，氧化铜的催化中间体能不能被氢氧根络合呢？
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大家解释一下一个很神奇的现象。
那天我做实验，使用氢氧化铜和过氧化氢（3%）反应，在催化的同时还有大量氧化铜生成，本来以为是过氧化氢分解放热搞的鬼，没想到一滴过氧化氢也能让整个试管全部变黑，后来又使用四羟基合铜酸钠做同样的实验，在四倍碱的保护下，首先形成黄色的溶液，在扩散的同时溶液迅速变成墨绿色并且释放气泡，速度相当快都赶上二氧化锰了！然后溶液就变成原来的蓝色，这是怎么回事？就我认为，这是因为生成了三价的铜离子，瞬间分解的原因，而且氢氧根络合物使得电中性原理成立，所以三价铜离子可以呈现一下黄色，然后就分解了。这种解释是不是对的呢？
嗯，有可能。。。
二氧化锰催化就是先氧化双氧水，生成的一氧化锰又被双氧水氧化的结果。
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神啊！！二氧化锰是先被氧化再氧化别人，请您不要强加意志给二氧化锰让它去氧化双氧水
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二氧化锰能氧化双氧水。。。别拿谁先氧化跟我抬杠。。。
我经常用稀硫酸和双氧水解决二氧化锰问题。。。
要是没有稀硫酸产生的二价锰又会被氧化（在中性溶液氧气都能氧化二价锰）。。。
我经常用稀硫酸和双氧水解决二氧化锰问题。。。
要是没有稀硫酸产生的二价锰又会被氧化（在中性溶液氧气都能氧化二价锰）。。。
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为什么Fe2O3催化能力小于MnO2??? 就是氧化性太弱。。。
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在水溶液中能有三价铜？？？用过氧化氢就能氧化？纯粹胡扯吧。。。
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算了算了，我跟神抬杠，真是胆大包天……
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电极电势不是万能的……否则所有的催化反应一半都不能发生
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算了算了，我跟你抬杠，真是羰合血红蛋白之类的。。。
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当然不是万能的。。。
我指的是这个反应。。。
三价铜相对六价铁来说是小巫见大巫了，可六价铁就能存在一定时间，三价铜就不能。。。
我指的是这个反应。。。
三价铜相对六价铁来说是小巫见大巫了，可六价铁就能存在一定时间，三价铜就不能。。。
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再说水溶液里面为什么就不能瞬间存在三价铜离子呢？形成配合物，相当可以啊
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为什么是小巫见大巫了呢？三价铜离子的构型是相当可以存在一段时间的，起码10s是没有什么问题的
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过氧化氢能氧化出三价铜吗？
你测定过吗？
有理论支持吗？
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仅仅是猜测，但是实验事实在这里，如果不是的话还有什么别的解释方法么？
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这个不能说是二价铜离子氧化过氧化氢了吧？
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催化反应。。。
氢氧化铜参与反应，而又容易失水，所以最后变成氧化铜了。。。
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但是使用四羟基合铜酸钠生成黄色物质怎么解释？
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我也不懂啊。。。所以也来请教一下。。。
就是这个地方。。。
就是这个地方。。。
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我只知道Cu2+催化机理是形成了过氧化铜在分解
H2O2被MnO2氧化真是让我大开眼界
H2O2被MnO2氧化真是让我大开眼界
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《中学化学》。。。
要不让我照照让你开开眼界？？？
过氧化铜是真的，三价铜是假的。。。
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过氧化铜是真的，三价铜是假的。。。
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碱性环境-Mn(OH)2被氧化(也会催化分解)
中性环境-催化分解
酸性环境-MnO2被还原。。。
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酸性环境-MnO2被还原。。。
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教科书也可能有错误的
最好能提供在较权威的学术期刊上发表的论文
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不是吧……二氧化锰的氧化性真的不行的，碱性环境下为什么我使用二价锰不是照样催化过氧化氢吗？氧化之后再还原，能量守恒么……
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我通常用H2O2和稀H2SO4解决MnO2问题。。。十分迅速。。。
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那么二氧化锰是怎么在碱性环境下氧化过氧化氢的呢
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最好不要光试，要查一下作用机理。
我以前用这些定性实验唬弄了个市银奖，现在想起来自己真是愚蠢。
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呵呵,楼上是哪里的?这么有意思的经历
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今天我重复了楼主的实验，和Cu(OH)2的那个没有重复出来，和四羟基合铜酸钾的那个重复出来了，但速度很快，没有向溶液中扩散在表层就冒泡完了，而且发现过氧化氢和管壁上附着的Cu(OH)2反应有黄色物生成，但比较稳定且溶于稀硫酸。大概就是这样，我想黄色物质应该不是吧？应为三价铜极不稳定。
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现在确定了，应该不是三价铜离子，是二价铜离子的络合物，具体成分仍待进一步研究，但是请大家尝试使用铜氨溶液的情况，好像很神奇！
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而且黄的东西我在座的时候没有仔细看过，使用乙二醇络合物的结果如下：首先使用一滴硫酸铜溶液，然后加入一滴管氢氧化钠，震荡，然后加入一滴乙二醇（无水的），震荡，形成深蓝色溶液，滴加3%过氧化氢溶液一滴管，震荡，有气泡放出，但是比较缓慢。加水稀释，可以发现有墨绿色溶液（真的是墨绿色溶液，不是黄蓝混杂的结果）而且这种溶液时可以存在半小时以上的稳定的溶液。加入乙醛，不会立即反应，证明里面没有强氧化离子，证明是铜离子的络合物。加热分解的实验我没有做，如果大家有兴趣的话可以试试/我的预测如下，加热，气泡释放加快，完毕之后有红色沉淀生成。
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