能，双氧水在碱性下稳定！！！

双氧水溶解氢氧化钠变成碱性双氧水

楼上两位小盆友~ 过氧化氢是不能和氢氧化钠共存的！！  碱性条件下，过氧化氢会分解的~~  哈哈哈~~~  小盆友小盆友！~~[s:92]
很清晰的一个思路，解决你这个问题，为什么过氧化钠遇水生成氧气呢？ 就是因为先生成过氧化氢和氢氧化钠，so~  哈哈！是不能共存滴！！

不服楼上的解释 你没看清楚规定双氧水较稀的前提条件下  3%的医用消毒双氧水是可以少量溶解氢氧化钠的[s:249]

其实双氧水有极弱的酸性，与NaOH这样的强碱不可能共存~~~~~~~~~~~

短时间可以共存，但是双氧水会缓慢分解，因为双氧水在酸性环境中较稳定，而碱性条件下稳定性较差。（就在刚才做了下试验，结果保证真实性）
顺便回答下楼上的问题，过氧化钠溶于水生成的是氧气而不是过氧化氢主要原因是反应放热，热量对过氧化氢分解的影响要远远大于OH-，所以并不能说明过氧化氢和碱不能共存。

哎哟哎哟~  楼上的小盆友。。  电势差说明问题。。  去查查资料吧~
呵呵，短暂共存、、这个还要看反应速率哦。此标题的题意是稳定共存，而不是边反应边“共存”  妳所谓的共存其实是个反应速率上的意义。。  这样说的话铁3+不也可以和OH-共存么？  哎~如果这样的话，那楼上后面紧接着的一句话“过氧化氢会缓慢分解”  岂不是搬石头砸自己脚么、[s:94][s:94]
敢问楼上是不是化学奥赛初学者啊~  我有么么点预感觉得你有可能是哦！！  哈哈~
而且过氧化钠的反应机理是过氧化氢的共轭碱（过氧负离子）的水解，及生成过氧化氢

LS们已经把理论依据说的很清楚了。
氢氧化钠和双氧水的混合液可以放出稳定的氧气流，我都是这么做的。LZ遇到类似问题可以自己做试验验证，实践是检验真理的唯一标准，网上提供答案的人不一定做过。

果然是真理越辨越明啊。受教了

过氧化氢加入氢氧化钠中会产生氧气，氢氧化钠相当于催化剂，
双氧水在氢氧化钠中的稳定性不如在硫酸里高
可能的机理：
H2O2+NaOH=Na2O2+H2O
Na2O2+H2O=NaOH+O2
（未配平）

LS，我记得在水中H2O2只能电离1个H+，生成NaHO2

话说O2是酸根吧……

焓熵同学在此解释：无论HO-  还是过氧负离子，都是过氧化氢的共轭碱！H2A<=>H+     HA- ；HA-<=>H+   A2-
至于为什么是过氧负离子而不是氢化过氧负离子，是因为电势差！！氢化过氧负离子趋于不稳定的状态！而过氧负离子更加趋于稳定！所以，反应方向趋向稳定态，so没有氢化过氧负离子存在，也可以说不可能稳定存在！所以某童鞋所说的NaHO2是不会稳定存在的！！！

= =我惹你了？至于这么激动？
H2O2电离Ka1=1.55*10^-12，Ka2约10^-25，给质子能力比水弱的酸（这里指HO2-），在水中几乎不电离出H+而以酸的形式存在。书上说在一定条件下可以生成酸式盐，碱金属和碱土金属易形成这两种盐。至于“不稳定存在”，我不好说什么。
无机化学丛书第五卷102页，有机理：
H2O2 + OH- <==> HO2- + H2O
H2O2 + HO2- ---> H2O+ O2 + OH-

首先，俺不知道妳说谁、、  如果说我的话，可是我有激动么？我没有针对你说什么吧？。。
至于书上说的.. ...我不知道妳指的是哪一本无机化学（啥啥啥  丛书？！！）第五卷、、、  哎~小朋友。。书上的东西都是为了培养你的思维意识，让你用一种方式理解问题，至于书上说的是不是都该信呢？古人曰：宁信书不如无书  书只是一个工具，不要太相信自己看到的啦！！所有的机理都只是科学家通过实验数据，模糊而又要满足形象的方式来表明，事实说明世上有哪位科学家可以清晰的准确无误的说出亲核亲电反应的机理呢？他们只是通过一种易于我们理解的方式来形象的解释的！所以，我不能确定更不能肯定的说没有氢化过氧负离子，但是基于分部电离的说法又是有氢化过氧负离子的，但是仅仅只是有而已！离子形态！短暂的！
有谁能得到固体的NaHO2呢？！这个东东在水溶液里是什么呢？我想一个小学生都明白，是离子形式吧！一个钠离子一个氢化过氧负离子。你说的Ka也是在溶液中测出的！所以不见得有氢化过氧负离子，就一定可以生成含有其离子的盐！
问问：
既然楼上都写出来了机理
H2O2 + OH- <==> HO2- + H2O
H2O2 + HO2- ---> H2O+ O2 + OH-
那么请问在这个体系中妳是怎么让NaHO2稳定存在呢？最多只有中间态的氢化过氧负离子。莫非楼上认为在一个体系中的两种自由存在离子就可以算是一张物质么？！！
而且你指的是在水中！在碱性溶液中呢？
焓熵同学更支持全变的观点！因为该溶液中，全部是离子形态和分子形态，不存在盐形态！！！所以用盐形态来解释该问题的观念，只是一种浅层次，易于表达，易于理解的方式来看待这个问题，并不是真实的！谁会说从Fe变成Fe3+中间会必须有Fe2+的盐呢？

焓熵版主，您说NaHO2盐不能稳定存在，但你有没有注意我的第一次发言是针对10L的机理方程H2O2+2NaOH == Na2O2 + 2H2O，我意思说NaOH在水中只能中和掉一个H+，H2O2+NaOH == NaHO2 + H2O（如果用“化学方程式”书写，应该是这样写的）。很显然，这两个反应都是在水溶液中发生，我写“NaHO2”，只是用来对应10L的机理方程，因为他是用化学方程式表示的，没有用离子方程式，我也就没有用离子符号；当然这是个离子反应，更应该使用离子方程式H2O2 + OH- <==> HO2- + H2O。但您的意思好像是，不能写NaHO2，因为不稳定；但对于在水中反应来说，10L那个方程的Na2O2也是中间体，难道那个就在水中稳定？我写的NaHO2也只是个中间体，难道它需要稳定存在才能当中间体么？
我坚持HO2-，是因为H2O给质子的能力比HO2-强，那么HO2-就很难给质子给H2O，即使是强碱性水溶液也还是水溶液（浓溶液不考虑）。
而且，我给的是机理方程式，中间体能不能稳定存在，不是主要矛盾，很多中间体本身就不稳定存在的，我也没说NaHO2是能稳定存在的。你却把中间体NaHO2是否稳定存在作为主要矛盾来抓，这说明什么呢？
我承认在11L写NaHO2是有些不妥，但那个毕竟和10L的表达有联系，况且您也不至于引起如此激动吧？
最后，14L机理方程出自是《无机化学丛书·第五卷 氧硫硒分族》102页。的确，机理方程往往是按照实验推测的，这不能否认；书上的东西也不一定全对，但无丛毕竟还是比较权威的。根据酸碱知识，O2 2-作为比OH-更强的碱，遇到H2O，就会把H2O的质子抢走，自己变成共轭酸HO2-，所以我才会去对10L的方程表示质疑。至于O2 2-和HO2 -哪个更不稳定，NaHO2是否稳定存在，作为反应中间体，这个问题没有什么讨论价值。

果然是说什么的都有。。。。。

固体双氧水，也叫过碳酸钠，是用碳酸钠吸收双氧水形成的，碳酸钠也呈碱性，这个又怎么解释呢？

我不是来辩论的，我是个小白，只是来求教的

氢氧化钠会促进双氧水的分解 这个实验我做过 话说ltc 我不是让你把目录发到我这里的站内信么

同学们别激动啊……慢慢讲……
我只知道浓的H2O2与NaOH的乙醇溶液反应可以生成Na2O2……

引用第5楼火箭爱好者于2010-12-24 18:31发表的  :
其实双氧水有极弱的酸性，与NaOH这样的强碱不可能共存~~~~~~~~~~~

总式：2H₂O₂==^NaOH==2H₂O+O₂

简单的说就是动态平衡。。在 双氧水的溶液体系中，OH—的浓度高达40%时。就会用过氧化钠。这是工业制过氧化钠的一种方法。。。

平衡  有Na2O2的趋势 好像量子力学的 既有也没有

我只记得老师说过，过氧化氢在水中会电离出过氧根离子，过氧根会水解，生成氢氧根离子和氧气(是个反应较彻底的可逆反应)，因为电离时会同时产生氢离子，所以溶液呈酸性，又因为过氧化氢是弱电解质，所以存在着电离平衡！
碱会中和掉氢离子，打破原有的平衡，使反应向正方向进行，从而电离出更多的过氧根离子，溶液中的过氧根离子的浓度就会上升，过氧根离子的浓度高了，水解的速度就会加快，因为双氧水中过氧化氢的消耗主要是水解，所以碱会使双氧水分解的更快！但只限与水溶液中，至于那个什么固体双氧水，应该是没有作用！