废话少说！先上实验的药品照片


这个实验 必须用无水酒精！ 那种用作酒精灯燃料级别的档次不要拿来
不然你会哭的！


从上到下
从左往右   数一数 看一看
它们分别是元素周期表上的3号，11号，19号和20号元素！


准备4只试管，因为要做4种物质与乙醇的实验...
为了保险起见 多准备了1只！


先从Lithium开始做吧


实验结论：Lithium与Ethanol反应的程度是从缓慢逐渐到剧烈...比Lithium跟Water还要剧烈
！同学们，我一直以为通过Sodium跟Ethanol的反应之后我想Lithium与Ethanol反应应该还要缓和才对....但今天通过实验证明我的想法是错误的！


当Lithium与Ethanol反应完毕后，试管里面的液体变的浑浊了

静置片刻！液面分层了！不溶于Ethanol的物质在下面，上层是Ethanol！

Lithium与Ethanol反应的化学方程式：Li+C2H5OH==C2H5LiO↓+H2↑

Sodium与Ethanol反应

Sodium与Ethanol反应程度反而比Lithium缓和！真搞不懂是什么原因！
生成的Sodium Ethylate也很快就溶解在Ethanol当中了！从外观上看不出任何变化
Potassium与Ethanol反应程度跟Sodium与Water反应类似，这就不多解释了！

Calcium与Ethanol的反应

Calcium与Ethanol的反应
实验现象：将绿豆大的Calcium除去表面的氧化膜投进盛有Ethanol的试管中
Calcium与Ethanol的反应的程度非常的缓和....用放大镜才能看清楚产生的小气泡
气泡非常的微小 大概和绣花针的针尖差不多！生成的Calcium Ethylate也不溶于Ethanol
溶液变浑浊了！由于这个实验反应的太缓慢，从照片上是无法看清楚沉淀！这实验有条件的同学建议你乙醇里面滴加几滴酚酞试液...然后再把钙投进去...试管里面的液体变红，证明生成物具有碱性！

综上所述，从它们分别于乙醇的反应来看，剧烈程度是这样的：
K＞Li＞Na＞Ca
其中Li和Ca与乙醇反应完成后都生成不溶于乙醇的碱，产生白色沉淀！
K与乙醇反应（这个实验必须在烧杯中进行，以免发生危险！）：将K投进乙醇（必须用无水乙醇，不然反应剧烈，K会引燃乙醇很危险）中
K迅速熔化成一颗银白色小球，随着K与乙醇产生的氢气将K向四面推开，这个实验现象跟Na与水反应的现象类似，只不过K在乙醇当中反应要比水缓和一些，K不会起火燃烧，反应完成之后逐渐消失，也不会像跟水一样会发生轻微爆炸的现象！
Li与乙醇反应：将Li投进乙醇中，Li漂浮在乙醇的液面上方，起初Li和乙醇反应还是比较缓慢的，但随着产生的白色沉淀越来越多，反应的程度也越来越剧烈，这个实验现象跟Mg与稀HCl反应的现象类似，只是Mg在稀HCl中不会产生沉淀，这个实验现象会产生沉淀！这个实验是放热反应，切记不可用手直接捏拿试管，必须用试管夹！待反应完成后，用拇指轻轻触碰试管的管壁有烫的感觉！
Na与乙醇反应：将Na投进乙醇中，由于钠的密度大于乙醇的密度，钠进入乙醇后首先会沉到试管底部！钠与乙醇接触立即产生大量的小气泡，由于密度的关系，钠不会像锂那样漂浮在液面上而是沉在液面下面，随着钠不断的产生小气泡，钠自身也不断的消耗体积，最后由于钠的体积减小，产生的小气泡把钠托到乙醇液面上反应，这是钠虽然漂浮在液面上，但依旧没有熔化！这个反应也是放热反应，试管的管壁有温热的感觉！
Ca与乙醇反应：前面几种金属单质由于密度都比较小，所以可以先把乙醇倒进试管后将待反应的物质投进去，但由于钙的密度比前几种物质的密度都要大，那么可以将试管倾斜，让钙粒慢慢的滑进乙醇里面！如果直接把钙粒投进盛有乙醇的试管中，有可能会打破试管！
去除氧化膜的单质钙与乙醇反应也极为缓慢，不用放大镜看，基本上看不到现象！钙与乙醇反应产生的白色沉淀随着时间的原因逐渐变的明显起来，但需要很长的时间！
由此可见！
它们的金属性也是逐渐从弱到强：Ca＜Li＜Na＜K
全部都是手工.....写的不好请勿喷！