由铅(II)和碘离子的混合后溶液中瞬时形成的明亮的黄色沉淀，被称为“黄金雨”

Pb(NO3)2 + 2 KI ==> PbI2↓ + 2 KNO3

碘化铅的溶解度，在室温下约1毫摩尔每升。

准备步骤：
这个反应需要在蒸馏水中进行，因为水中的阴离子(如硫酸盐，碳酸盐，氯化物）会导致溶液中形成不溶性铅盐从而使溶液变得混浊，然后分别准备好 0.3 wt.% 的硝酸铅以及碘化钠的溶液。

实验操作：
取相同体积的硝酸铅和碘化钠溶液并且混合。起初两种溶液都是无色的，当混合之后会瞬间出现黄色沉淀。随后加热溶液至80℃，沉淀完全溶解。静置溶液并且让溶液自然降温，期间会出现黄色的细微的析出物。碘化铅的大小取决于溶液的冷却速度。如果用幻灯机之类的强光源照射它，那么就可以看到碘化铅晶体的反光。
这个实验有一些东西可以改变。硝酸铅可以用乙酸铅代替。
为了节省时间，可以将反应后的硝酸钾溶液除去，并将碘化铅沉淀保留下来并加入70-80℃的热水中。如果在水中加入一点点冰醋酸，沉淀物会迅速溶解。
当溶液冷却后，闪亮的金色将晶体开始形成。当这些晶体缓慢沉入烧杯底部时，如果以黑色作为背景，比用灯光照耀结晶过程中的烧杯，那么将会看到美丽的“黄金雨”产生。如果房间内光线暗一些，效果将会更好。

安全事项:
可溶性铅盐都是有毒的，请注意实验时的安全防护，避免与皮肤接触，可能会引起中毒，以及试验过后的废液处理。