阴极氧化，你这是要造反物质啊！

引用 power_rdx:
阴极氧化，你这是要造反物质啊！

？？？

引用 飞毛腿:
？？？

负极再氧化失电子只能失带正电的电子，即反电子

引用 power_rdx:
负极再氧化失电子只能失带正电的电子，即反电子

这是原电池，阴极是正极。它氧化别人，自身还原。再看下定义吧。

引用 梧桐雨西岭雪2:
涨姿势了，原来原电池还有阴阳极....你确定你说的不是正负极？

描述电池电化学反应时，用阴极阳极的术语反而是更准确的说法，不管是电解池还是原电池，发生氧化反应的都叫做阳极，发生还原反应的都叫做阴极。因此，原电池的阳极就相当于负极，阴极就相当于正极。

参见我以前发的基础知识文章：

XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX/t/70848

引用 飞毛腿:
这是原电池，阴极是正极。它氧化别人，自身还原。再看下定义吧。

在标准的原电池反应定义中，你所描述的反应无法进行

原电池，阳极（负极）上发生的一定是氧化反应，阴极（正极）上发生的一定是还原反应，只有将氧化—还原反应的两个半反应分开，一个电极上氧化，另一个电极上还原，才能让电子通过外电路从阳极（负极）流到阴极（正极），形成电流，起到原电池的作用。

至于阴极（正极）上发生的还原反应是什么情况，作为正极的材料是否真正参与还原反应，则各电池不同：

伏打电池：2H+ + 2e = H2↑，正极的铜片是惰性电极，真正参与还原反应的是溶液中的H+。
干电池：2MnO2 + 2H+ + 2e = Mn2O3 + H2O或者2MnO2 + 2H+ + 2e = 2MnO(OH)，正极的碳棒是惰性电极，真正的阴极（正极）材料是MnO2。
铅蓄电池：PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e = PbSO4 + 2H2O，真正的阴极（正极）材料是PbO2。

可见，伏打电池是电解液中的H+被还原，干电池和铅蓄电池，是作为阴极材料的MnO2或者PbO2被还原。

一个电极上如果同时发生氧化反应和还原反应，则电子就在氧化—还原反应过程中得失，根本不会走外电路形成电流，这如何能当电源用？因此原电池只能是一个电极发生氧化反应，另一个电极发生还原反应，或者换句话说，每个电极上发生的都是半反应，这样电子才会在外电路中流动形成电流，电池才能作为电源用。

如果某个实际的电池在一个电极上就发生了完整的氧化—还原反应，这样只会白白消耗电极材料，这种现象叫做电池的自放电，只会使得电池性能变坏。

例如，伏打电池如果使用很纯的锌板作为负极，那么，即使不接通外电路，锌板与稀硫酸的反应也非常慢（纯锌与稀硫酸反应极慢，与氢气在锌表面逸出有较高的超电势有关），但如果使用含有杂质的锌板，则即使接通外电路，氢气从铜板上逸出了，仍然可以看到锌板上有不少氢气泡产生，说明在锌板上发生了完整的氧化—还原反应（置换反应），发生这种情况后，断开外电路后锌板仍然继续与稀硫酸反应并放出氢气，直到锌板或者稀硫酸耗尽为止，这就是伏打电池的自放电，这种自放电除了把锌板（还有稀硫酸）白白消耗掉之外，作为原电池毫无意义。

谢谢各位回复。我详细说一下我的想法吧。
常见的原电池有两种，一种是正极（阴极）本身参加反应，如镍镉电池，一种是正极（阴极）本身不参加反应，如铜锌原电池、锂亚电池，其实际的电化学正极材料可以认为是电解液。在第二类电池中，电解液呈氧化性。
而我的设想类似于第二类电池，不同的是电解液呈还原性，在阳极（负极）端失去电子，而正极材料获得导线传递来的电子后还原。在这个过程中，阳极不参与反应，一如铜锌电池中的铜、锂亚电池中的碳。

你是说负极金属板惰性，但是有另一种物质在负极板氧化？那好办，可以用Pt|Fe2+,Fe3+，也可以用Pt|H2|H+，……正极用Ag|Ag+，……
用配体调节条件电位，使得原电池电动势为正即可。

引用 侧卫007:
你是说负极金属板惰性，但是有另一种物质在负极板氧化？那好办，可以用Pt|Fe2+,Fe3+，也可以用Pt|H2|H+，……正极用Ag|Ag+，……
用配体调节条件电位，使得原电池电动势为正即可。

嗯，我是希望负极板惰性，然后还原性的电解液材料在负极失去电子，电子传导至正极后正极板材料被还原，溶解进电解液。谢谢你的回复。

引用 飞毛腿:
嗯，我是希望负极板惰性，然后还原性的电解液材料在负极失去电子，电子传导至正极后正极板材料被还原，溶解进电解液。谢谢你的回复。

你还想要固态阴极被还原成溶液态。。。理论上也不是不可能，你可以自己找找有没有这种化学反应。。。

引用 飞毛腿:
谢谢各位回复。我详细说一下我的想法吧。
常见的原电池有两种，一种是正极（阴极）本身参加反应，如镍镉电池，一种是正极（阴极）本身不参加反应，如铜锌原电池、锂亚电池，其实际的电化学正极材料可以认为是电解液。在第二类电池中，电解液呈氧化性。
而我...

如果说仅用两个半电池反应构成一个原电池，这样的反应当然是可以找到的。

但如果要做一个实际的，能作为实用化学电源的电池，那要考虑的问题就多了。

能构成原电池体系的两个半电池反应成千上万，但很多情况下，这样组成的原电池体系只有理论意义，或者仅具有测量电极电势等测量工作的意义，却不具备实用化学电源意义。

举个非常简单的例子，盐桥在原电池实验或者测量电极电势中很常用，但实用的化学电池通常是不能用盐桥的，这样一来，一个实用的化学电池一般都是将负极（阳极）材料和正极（阴极）材料直接放在同一电解质中，那么问题就来了：

1、做一个实际的电池，一般来说单个电池的电动势越高越好，单个电池的电动势如果只有零点几伏特，那这个电池基本没有实用价值。

要想让单个电池的电动势高，那么就要求负极（阳极）材料电极电势越低越好，正极（阴极）材料电极电势越高越好，也就是阳极材料还原性越强越好，阴极材料氧化性越强越好。

查一下标准电极电势表，还原性强的物质，也就是电极电势比较负的物质，一般都是金属单质，例如铁、锌、铝、锂等，离子或者化合物中电极电势比较负的较少，因此实用的化学电池，负极（阳极）材料一般都是金属，少数使用金属氢化物（例如镍氢电池）或者金属碳化物（例如锂离子电池）。

氧化性强的物质，也就是电极电势比较正的物质，一般都是金属氧化物等化合物，例如MnO2、PbO2等，这些材料广泛用于各种实用化学电池的正极（阴极）材料。

因此，实用化学电池的负极（阳极）材料一般是金属，正极（阴极）材料一般是具有较强氧化性的化合物，这是电极电势决定的，试举例说明：

干电池：Zn和MnO2
银锌电池（氧化银电池）：Zn和Ag2O
铅蓄电池：Pb和PbO2
镍镉电池：Cd和NiO(OH)（可看作Ni2O3·H2O）
镍氢电池：金属氢化物和NiO(OH)
锂—二氧化锰电池：Li和MnO2

2、电池的自放电要小，也就是电池不对外放电时，电极材料与电解质不能发生反应，这是一个实用电池体系设计中非常令人头痛的问题。

如同一开始所说，实用的化学电池一般都是将负极（阳极）材料和正极（阴极）材料直接放在同一电解质中，理想情况下要求电池不对外放电时，电极材料与电解质不能发生反应，否则会白白消耗电极材料以及电解质。

但又如前所述，要想让单个电池电动势高，电极材料一般都要选用还原性和氧化性较强的物质，这些物质都是比较活泼的，想要做到不与电解质反应往往十分困难。

以使用金属锌（Zn）作为负极（阳极）材料为例，锌是很活泼的金属，又是和铝相似的两性金属，无论与酸性或者碱性电解质放在一起，都有反应放出氢气的可能。

好在氢气在纯锌表面逸出的超电势较高，只要是很纯的锌，与酸或者碱反应放出氢气的反应速率都很低（实验室制取氢气不宜用纯锌就是这个原因），因此锌是作为电池负极（阳极）的较好材料。

但一旦锌中含有某些杂质（例如铜），与酸或者碱反应放出氢气的速率就会大大增加，可是工业锌中难免是含有杂质的。氢气在汞表面逸出的超电势极高（汞阴极法电解食盐水能够在阴极析出金属钠并生成钠汞齐，主要就是这个原因），因此，为了防止锌电极与电解质反应，过去的方法是，将锌表面汞齐化，这样就能大大降低电池的自放电，例如过去常在干电池的电解质中加入少量HgCl2，使得锌表面汞齐化，HgCl2就称为干电池的缓蚀剂，但HgCl2剧毒，严重污染环境，现在已经改用其它缓蚀剂了，也就是无汞干电池。

金属锂（Li）是标准电极电势最负的金属，因此用锂作为负极（阳极）材料的电池，单个电池即可做到3V以上的电动势，但锂电池的电解质不能使用水溶液，只能使用有机溶剂或者固体电解质，原因就是锂太活泼，能直接与水反应。

电池的自放电是很难完全消除的，因此干电池存储时间长了会失效，充好电的蓄电池放置时间长了会自动没电，都是自放电的一种表现。

3、不能有阻碍电池连续放电的极化因素。

电池体系对外放电时，要求电池内阻越小越好，如果在电极反应中生成了电阻很大的气体或者难溶物，并附着在电极表面不能及时排除，则会导致电池内阻严重增大，阻碍电池对外放电，这种现象称为极化，这样的电极反应在实用电池体系中就难于选用。

伏打电池无法投入实用，就是一个典型例子，尽管可以使用很纯的锌电极减轻伏打电池的自放电，但伏打电池放电时，铜电极上会附着一层氢气气泡，不容易及时逸出，这样伏打电池的电池内阻就会急剧增大，放电电流就急剧下降，所以用伏打电池给小灯泡供电，小灯泡亮度一会就迅速变暗，这时候如果将伏打电池的容器摇动一下，使得氢气尽量逸出，小灯泡就会变亮一些，但很快又迅速变暗。

以上几个因素还只是影响实用电池体系设计的一部分常见因素，实际电池设计中需要考虑的问题更多，所以，能构成原电池的两个半电池反应成千上万，但实用的电池体系现在也就那么几种。

普通干电池（锌锰干电池或者碳性电池）的电池体系使用已经超过百年，但仍然是电池市场的主流，原因就在于这个电池体系较好地解决了上述几个问题，普通干电池可以认为是伏打电池的改进，只是将惰性电极由铜电极换成了碳棒，由于使用了标准电极电势较负的锌作为负极（阳极）材料，电池电动势没什么大问题，关键是要解决自放电和极化问题。自放电问题，一方面使用酸性较弱的氯化铵代替硫酸，另一方面就是如前所述加入HgCl2之类的缓蚀剂；极化问题，在正极碳棒四周包裹MnO2，试图利用MnO2的较强氧化性，将生成的氢气氧化成水，以消除极化，这样做发现效果很好，于是干电池很快就投入了实用，MnO2也因此一直被称为干电池的“去极化剂”，但后来证明，MnO2在干电池中直接充当了正极（阴极）材料，直接在阴极还原反应中被还原成了MnO(OH)（可看作Mn2O3·H2O，即水合三氧化二锰）。加之锌和MnO2的价格都不高，天然的软锰矿主要成分就是MnO2，干电池的成本很低，性能相对于成本也可以接受，因此沿用至今仍然牢牢占据低端电池市场的大头。

碱性电池是锌锰干电池的改进，电解质由氯化铵改为氢氧化钾浓溶液，但强碱性的氢氧化钾浓溶液与锌有显著反应，这样一来电池的自放电就比较严重，为了解决这个问题，除了加入缓蚀剂之外，还要预先在电解质中溶解一定量的氧化锌，生成锌酸盐，降低电解质的碱性，减轻电解质与锌的反应，但如果这样做，锌负极（阳极）在放电时很容易生成不溶性的氢氧化锌，如果附着在锌片或者锌筒表面，就会造成极化，因此碱性电池的锌负极（阳极）通常使用锌粉，增大表面积，避免不溶性氢氧化锌的附着，这样一来碱性电池就不能再用锌筒兼做电池容器了。因此碱性电池是“倒封装”结构，即钢筒是正极，钢筒内附着MnO2作为正极（阴极）材料，负极（阳极）以锌粉为主要原料，先制造成型，然后从电池底部装入电池钢筒，再从电池底部引出电池负极。

引用 TBsoft:
如果说仅用两个半电池反应构成一个原电池，这样的反应当然是可以找到的。

但如果要做一个实际的，能作为实用化学电源的电池，那要考虑的问题就多了。

能构成原电池体系的两个半电池反应成千上万，但很多情况下，这样组成的原电池体系只有理论意...

谢谢，写了这么多内容的回复，搜索了一下发现还是原创。。。辛苦了。

引用 侧卫007:
你还想要固态阴极被还原成溶液态。。。理论上也不是不可能，你可以自己找找有没有这种化学反应。。。

嗯，我好像是找到了类似的，虽然不知道能不能起作用。谢谢啦。