你們老師說的解釋不能從絕對高度上來否定，但是也不能認為這就是反應的本質。

我的解釋是：
当氢氧化钠浓度极低的时候  反应分两步，先生成碳酸钠再生成碳酸氢钠，浓度影响反应速率所以浓度增高反应速率增加。产物从碳酸氢钠这个临界点往碳酸钠这个临界点移动。当产物过了刚好完全生成碳酸钠这个临界点之后，继续增加氢氧化钠的浓度，则反应速率因浓度的改变而增高。并且 上升速率由两个因素决定，一个是反应速率，另一个是溶液密度。 这两个因素逐渐变化，直到达到一个效率的最高点，此时上升速度最快。之后，由于反应表面积的限制，增加溶液浓度将不能有效的增加反应速率，因此上升效率降低，上升速度降低。该问题的重点在于溶液浓度与反应速率的效率比值。

準確客觀的說：這個問題只是反應活度積影響所致，只是個個人的表示方法不同而已

我觉得刚开始和焓熵一样，浓度越高，反应越快，之后是因为浓度过高，溶液一是太稠，浓氢氧化钠是像油一样的！二是太重，氢氧化钠浓溶液的密度是很高的！所以上升的速度会减慢！

晕死 一个帖子  171个人看过  回复的只有2个 看来a~~~

  这个题目有蛮变态

说明懂得人没几个，毕竟是竞赛题嘛！

呃  拜托 初三咧  ！！！  
  
   是不是有些高手隐藏了-。-~

我估计是氢氧化钠的浓度很大时，会很快生成碳酸钠，而碳酸钠的溶解度比氢氧化钠小得多，所以在溶液中可能会形成一层晶膜从而阻碍了二氧化碳与氢氧化钠的接触，从尔是反应速率会减小。

两个因素共同起作用
我觉得溶液的粘滞性和密度起的作用可能更大些 那个某碱粘糊糊的

对啊，我配的氢氧化钠饱和溶液是像油一样的！