没办法，怕支线写不下，这里把原文摘引上来

浓度低时因形成氢键具有弱酸性，但浓时（5mol/L以上）会发生自偶电离，此时氢氟酸就是酸性很强的酸了。——百度百科

管“百度”叫“锑度”，不是没道理的，5mol/L的氢氟酸，是强酸了？我们看看无机化学第四版是怎么说的：

氢氟酸是弱酸，在水溶液中的解离为

HF(aq)====H⁺(aq)+F^-(aq)  K_a=6.3*10^-4          (1)

当氢氟酸浓度增大时，其酸性增强，因为存在下列反应：

HF(aq)+F^-(aq)====HF₂^-(aq)   K₂=5.2            (2)

式（2）K值大，表明HF₂^-浓度较大，由于F-的消耗，使式（1）右移，所以质子浓度增大。总反应为

2HF====H⁺+HF₂^-     K₃=3.3*10^-3

所以，稀的氢氟酸是弱酸，而当其浓度大于5mol/L时，酸性增强。

Q：Ka=3.3*10^-3什么概念呢？

A：类似于你高中学过的磷酸（如果你上过高中的话）：K_a1=6.9*10^-3

少用百度，翻不了墙的话，多翻书，国内的教科书不见得好，但起码不会骗你

（蹲坑的时候写的，如有所失请指摘）