六、实验成果
    ·产品性状
      KClO₄  白色粉末状固体
      H₂SO₄&K₂SO₄混合溶液  无色水状透明液体
    ·产率(实际产物质量/理论产物质量)
      9.6g/46.8g*100%=20.51%
七、结果讨论
    ·配制K₂SO₄溶液时知道室温250mL水大概能溶解30g，居然习惯性地拿着药匙向30mL的方向使劲而忘了它2.662的相对密度，结果导致了K₂SO₄溶液的严重过量。
    ·虽然盐溶液明显配制过量了，不过一激动把500mL左右的盐溶液都代入了反应体系实属不该，可能当时头脑有点不清晰。但是我没打算再加酸，因为我想那样会导致实验变得更加不可分析。
    ·高氯酸钾的溶解性直观地观察觉得比想象中的更小，且即使反复摇晃烧杯也很难形成悬浊液，于是就导致了不太容易从烧杯中取出(粘在烧杯底)。
    ·产率低得让人有些蛋疼，原因暂时分析不出来，滤纸不至于粘走那么多啊；虽然盐溶液可能未饱和，但是盐应该是够的；可能由于没降温，而使一些高氯酸钾还在水中吧，水确实也有几百毫升。
    ·建议大家以后在进行实验的过程中切记不要冲动，理清头绪，尽量少犯些我这样的低级错误。
    ·对于那几百毫升H₂SO₄&K₂SO₄混合溶液的分离并回收全部产物，我的想法是滴加高氯酸至沉淀质量不再增加，但实际操作我觉得似乎很难控制。
    ·高氯酸钾的保存问题，众所周知高氯酸钾的稳定性要胜于氯酸钾，但保存同样不能忽视，普通的60mL白广口瓶(玻璃)不知是否安全。




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（完结）