虎哥果然是专业人士，提的意见十分好。这里我就补充一些知识[s:333]
1.酸度问题：我查阅相关的书籍，不同的不一样，所以无法给出具体的加入量，一般加入是HAc-NH₄Ac缓冲液，控制溶液的的pH在3.2---4.0之间。
2.Na2S2O3不是基准物，因此不能直接配制标准溶液.配制好的Na₂S₂O₃溶液不稳定，容易分解，这是因为在水中的微生物作用下，CO₂,空气中的O₂发生反应。此外,水中微量的Cu2+或Fe3+也能促进Na2S2O3溶液的分解。具体方程式为
Na₂s₂o₃===微生物===Na₂SO₃+S
S₂O₃^2-+CO₂+H₂O===HSO₃^-+HCO₃^-+S
S₂O₃²⁺1/2O₂===SO₄^2-+S
所以，正确的做法是：秤取略微过量的硫代硫酸钠配成溶液，加入碳酸钠抑制细菌的生长，在暗处保存一个星期以上后标定。如果发现溶液变浑浊（生成的s单质），则需过滤后标定。储存在棕色瓶中，由于加入了碳酸钠，故需要用胶塞。
3.关于杂质的掩蔽，要根据具体情况决定。一般的掩蔽方法是氧化还原掩蔽法。对于Fe³⁺可以加NH₄F形成FeF₆^3-配离子掩蔽。对于As(V)和Sb(v)可以将p调至4.0，以免干扰氧化碘离子。
对于虎哥说的铅离子，我认为其不会干扰试验进行。这里附一个相关链接，PS:我也不是很确定，http://zhidao.baidu.com/question/423276304.html
4.实验数据处理（插入表格功能不好用，就用excel做个表格截屏）

  
具体的计算我就不再这里赘述，有兴趣的盆友可以自己去计算，
由于实验中生成的碘易升华，所以这就成了主要的误差来源。这也就是为什么要立马盖上碘量瓶塞子，并用水封的原因。
另传一份有关杂质掩蔽的论文：  
HNO3—KClO3—NH4Cl分解（NaPO3）6掩蔽碘量法测定矿石中铜.pdf 68.77KB PDF 410次下载 预览